antoniomallo

CaCO3 + 2 HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 mol de HCl y produce 1 mol de CaCl2, 1 mol de CO2 y 1 mol de agua. M(CaCO3) = 100,1 g/mol M(HCl) = 36,5 g/mol M(CaCl2) = 111 g/mol a) Moles de CaCl2 = 250000 g / (111 g/mol) =...

Haré los dos primeros apartados como guía; intenta hacer el resto. La fracción molar de un componente es el número de moles de ese componente dividido entre el número de moles total en cada disolución. a) m(etanol) = 55,0 · 21 / 100 = 11,55 g m(agua)...

Calculamos cuántos moles de sacarosa hay que cada porción de disolución. Primera disolución n = V · M = 0,0289 L · 0,1487 mol/L = 0,0043 mol Segunda disolución masa de disolución = V · d = 67,1 mL · 1,038 g/mL = 69,65 g de disolución masa de sacarosa...

El soluto es el CH3OH; el disolvente es el agua. La molalidad se define así: m = n (moles soluto) / masa disolvente en kg Y el número de moles se calcula dividiendo la masa de soluto m(s) entre su masa molar: N (moles soluto) = m(s) en g / masa molar...

a) masa de la disolución = 45 + 80 = 125 g % benceno = 45 · 100 / 125 = 36% 5 tolueno = 80 · 100 / 125 = 64% b) Masa molar del benceno = 78 g/mol Masa molar del tolueno = 92 g/mol n(benceno) = 45 / 78 = 0,577 mol n(tolueno) = 80 / 92 = 0,870 mol n...

a) M = moles de soluto / litros de disolución moles de H2SO4 puro en 1 L = masa de H2SO4 puro / masa molar = masa / 98 (g/mol) La masa que hay en 1 L es Volumen · densidad = 1 · 1840 g/L = 1840 g de H2SO4 puro moles de H2SO4 puro = 1840 g / 98...

Cuando se disuelve un gas en un líquido la entropía de la disolución disminuye con relación a la que tienen el gas y el líquido separados, porque el gas tiene una menor libertad de movimiento que la que tenía inicialmente; podríamos decir que el gas...

1. La pregunta del primer ejercicio, escrita de otra forma, es: ¿Qué volumen de glicerina tiene una masa de 70 g? Conocida la densidad de la glicerina (1,261 g/cc), que puedes encontrar en cualquier tabla de densidades, el cálculo del volumen se hace...

El MnO4- se reduce a Mn2+, formándose la sal correspondiente (si el medio es sulfúrico, a MnSO4). Igualmente, el Fe3+ como Fe2(SO4)3. Ten en cuenta, al calcular los moles de FeSO4, las 7 moléculas de agua.

Si queremos preparar 600 L de solución de NaOH al 4% necesitaremos una cantidad de NaOH que podemos encontrar de la definición de concentración en %: % = (masa de soluto / masa de solución) · 100 Considerando que la disolución es diluida (4% es una...