Hallar el trabajo de expansión de un gas desde un volumen inicial de 3litros a 20 atm hasta su volumen final de 24litros

Aplicación de primera ley de la termodinámica en gases

Hallar el trabajo de expansión de un gas desde un volumen inicial de 3 litros a 20 atm hasta su volumen final de 24 litro, permaneciendo constante la temperatura del sistema.

Sol: 12.641,96 J

1

1 Respuesta

1.119.385 pts. Ing° Electricista util a otros....

Es una expansión isotérmica. Considera gas ideal si no te dicen otra cosa.

¿No te falta el dato de la temperatura?

Es todo lo que me entregan 

Y si consideraras la temperatura constante ósea T=K?

No... pero entonces podrías hallar en trabajo de expansión para un mol... primero tendrías que encontrar la isotérmica:

P1V1= RT ............20 ATM x 3 litros = R T .................T= 20 X 3 / 0.082 = 731.7 K.

Ahora, el trabajo W por mol = RT ln(24/3) = 0.082 x 731.7 x ln 8 = 124.76 atm. litro

Haciendo la equivalencia atm litro a Joules ( 1 atm litro=101, 325 Joules) tendrías:

124.76 atm litro = 12641.3 Joules.

O sea que no lo dicen pero te están dando 1 mol de gas ideal. Aclara ese punto.

Añade tu respuesta

Haz clic para o

Más respuestas relacionadas