Ley general de los gases ¿Qué hacer?
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 50 Pa a 12°C y un volumen de 15 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 300 K y su volumen aumenta un 15%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
P 1 V 1/ T 1 = P 2 V 2 /T 2
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
3. ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
4. ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
2 Respuestas
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¡Hola Roberto!
Ya he contestado ese ejercicio otras veces, esta es la respuesta: Presión Nueumático
No olvides volver después para valorar aquí la respuesta.
Sa lu dos.
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Te lo resuelvo como te indican:
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 50 Pa a 12°C y un volumen de 15 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 300 K y su volumen aumenta un 15%.
Si procedes como te están indicando tendrías:
P 1 V 1/ T 1 = P 2 V 2 /T 2 ... porque la masa de gas no varia entre los dos estados.
. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.
- Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
Estado 1........Neumatico frio.....12! C = 12 + 273 = 285 °K
Estado 2 ......-Neumatico caliente......300 °K
Volumen final en litros = 1.15 x 15 = 17.25 litros.
- Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
P1= 101.000 + 50 = 101.050 Pa.
- ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
P2=(P1 V1/T1) ( (T2/V2) = (101050 Pa x 15 litros / 285 °K) ( 300°K / 1.15 x 15 litros) = 92500 Pa. Aprox.
Lo que lleva a una presion manometrica = -8500 Pa aprox. (es presion de vacio)
La temperatura final en °C = 300 - 273 = 27°C
Volumen final en litros = 1.15 x 15 = 17.25 litros de aire.
- ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
Se refiere a la relación entre las variables de estado - presión, volumen y temperatura - de una determinada masa de gas. PV/T = nR... o sea que la relación PV/T = constante por unidad de masa molar de gas ideal.
Consulta bien sobre los datos que te estan dando. Plantean una situacion erronea.