¿Cómo se resuelve este ejercicio?
En el siguiente problema se tiene que justificar si es correcta o no la hipótesis planteada al final de la situación.
Respuesta de antoniomallo
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No entiendo muy bien lo que se pregunta en el ejercicio, así que simplemente constato un par de hechos relativos a este proceso.
1) El proceso de disolución del nitrato amónico se puede representar como
$$\begin{align}&NH_4NO_{3\ (sól)}\ \longrightarrow \ NH^+_{4\ (ac)}+NO^-_{3\ (ac)}\end{align}$$La entalpía de disolución es positiva (+26,4 kJ/mol), es decir, el nitrato amónico absorbe calor cuando se disuelve en agua (proceso endotérmico).
2) Por otra parte, en todo proceso de disolución aumenta el desorden, lo que significa una variación positiva de entropía, es decir, que la entropía aumenta.
