Anónimo
Para resolver un problema aplicando la ley de Boyle-Mariote.
Le pido si me pueden apoyar para orientarme en la solución de este problema.
Un gas ocupa un volumen de 4 m3 a una presión de 200 kPa.
¿Cuál será la nueva presión si el gas es comprimido lentamente hasta 2 m3 a temperatura constante?
2 Respuestas
Respuesta de Valero Angel Serrano Mercadal
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¡Hola Anónimo!
La ley de Boyle-Mariotte dice que a temperatura igual, la presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa.
Matemáticamente es
P·V=k
Y si tomamos presión y volumen en dos circunstancias distintas es
$$\begin{align}&P_1V_1=P_2V_2\\&\\&\text{Nos piden hallar }P_2\\&\\&P_2=\frac{P_1V_1}{V_2}=\frac{200 kPa·4m^3}{2m^3}=\frac{800kPa}{2}=400kPa\end{align}$$:
:
Respuesta
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Recordemos la ecuación general para gases ideales que dice que
$$\begin{align}&\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}\\&\text{A temperatura constante, }T_1=T_2 \text{ y queda}\\&{P_1V_1}={P_2V_2}\\&o\ sea\\&200 kPa \cdot 4m^3 = P_2 \cdot 2 m^3 \\&P_2 = 400 kPa\end{align}$$