Anónimo
¿Como resolver el siguiente planteamiento del tema ley general de gases?
Ley general de gases
Lee y resuelve el siguiente planteamiento
Un tanque para oxígeno con un volumen interior de 20 litros se llena con ese gas bajo una presión de 6 MPa a 20°C. El oxígeno se va a usar en un avión para grandes alturas donde la presión absoluta es sólo 70kPa y la temperatura es -20°C.
¿Qué volumen de oxígeno será capaz de suministrar el tanque en esas condiciones?
2 respuestas
Presion 1 x volumen 1 / T1 = Presion 2 x volumen 2 / T2= Cte.
estado 1=condiciones de llenado
estado 2 = condiciones del gas a gran altura.
Volumen 2 = (Presion 1 x volumen 1 / T1) x T2/ Presion 2 = (6 MPa. X 20 l / 293) K x (253K / 0.070 MPa) = 1480.25 litros de gas se liberarian al espacio en las nuevas condiciones de baja presion y temperatura.
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¡Hola Anónimo!
Hay que usar la ley general de los gases
$$\begin{align}&\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}\end{align}$$Las restricciones son que la temperatura debe ir siempre en grados Kelvinn y las unidades que se usen de presión y volumen, sean cuales sean sean las mismas para el lado izquierdo y el derecho.
Luego vamos a modificar los datos necesarios.
$$\begin{align}&6\,MPa= 6000\,kPa\\&\\&T_1=20ºC = 20ºK+273.15ºK = 293.15ºK\\&\\&T_2=-20ºC = -20ºK+273-15ºK = 253.15ºK\\&\\&\text{Aplicamos la fórmula}\\&\\&\frac{6000\, kPa· 20\,l}{293.15\, ºK}= \frac{70\,kPa·V_2}{253.15\,ºK}\\&\\&\text{Por haber puesto iguales todas las unidades}\\&\text{se simplifican y queda más despejado todo}\\&\\&\frac{6000· 20\,l}{293.15}= \frac{70·V_2}{253.15}\\&\\&\text {Pasamos todo a la izquierda para hacerlo en una}\\&\text{sola operación, así cojo menos veces la calculadora.}\\&\text{De paso intercambiaré derecha e izquierda}\\&\\&V_2=\frac{6000· 20\,l·253.15}{293.15·70}= 1480.373285 \;l\end{align}$$Y eso es todo, espero que te sirva y lo hayas entendido, saludos. Si no es así pregúntame. Y si ya está bien, no olvides puntuar.
Saludos.
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