Química
En el siguiente problema tengo unas dudas en los apartados 2 y 3:
En una muestra de 315g de ácido sulfúrico
-Indicar numero de moles
-Numero de moléculas
-Numero de átomos S
-Numero de átomos de O
----¿Me explicas un poquillo? Un saludo, gracias
En una muestra de 315g de ácido sulfúrico
-Indicar numero de moles
-Numero de moléculas
-Numero de átomos S
-Numero de átomos de O
----¿Me explicas un poquillo? Un saludo, gracias
1 Respuesta
Respuesta
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El ácido sulfúrico tiene una masa molar de 98 g/mol que coincide en valor con su masa molecular. Así pues un mol de ácido sulfúrico pesará 98 g y contendrá por definición el número de Avogadro de partículas (Na = 6,023·10^23)
Haciendo simples reglas de tres:
Si: 98 g H2SO4 --> 6,023·10^23 moléculas H2SO4
315 g H2SO4 --> x moléculas H2SO4
x = 1,936·10^24 moléculas de H2SO4
Si se observa (viendo su fórmula) que cada molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) posee un átomo de azufre, habrá tantos átomos de azufre como de moléculas por tanto:
x = 1,936·10^24 átomos de S
Un saludo, Vitolinux
Haciendo simples reglas de tres:
Si: 98 g H2SO4 --> 6,023·10^23 moléculas H2SO4
315 g H2SO4 --> x moléculas H2SO4
x = 1,936·10^24 moléculas de H2SO4
Si se observa (viendo su fórmula) que cada molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) posee un átomo de azufre, habrá tantos átomos de azufre como de moléculas por tanto:
x = 1,936·10^24 átomos de S
Un saludo, Vitolinux