Reacciones por el método del ión-electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
Ejercicio de ión-electrón balancear la ecuación : NO21- +MnO41- ---> Mn2+ + NO31- y mostrar proceso teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
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Respuesta de antoniomallo
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NO2(-) + MnO4(-) ----> Mn(2+) + NO3(-)
El NO2 (-) se oxida a NO3 (-) ya que el N pasa de +3 a+5, y el MnO4 (-) se reduce a Mn (2+) ya que el Mn pasa de +7 a +2.
Oxidación: NO2(-) + H2O ----> NO3(-) + 2 H(+) + 2 e(-)
Reducción: MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) ----> Mn(2+) + 4 H2O
Multiplicando la primera por 5 y la segunda por 2, sumándolas y simplificando queda
5 NO2(-) + 2 MnO4(-) + 6 H(+) ----> 5 NO3(-) + 2 Mn(2+) + 3 H2O
Como se ve por los 6 H(+), el medio es ácido.
Aquí tienes el método de ajuste paso a paso sobre otro ejemplo:
