Disolución

El ácido acético es el CH3COOH
Recuerda que una reacción de neutralización es aquella en que reacciona un ácido con una base para formar sal y agua.
Cuando hablan de neutralizar propiamente tal, quiere decir que los moles de ácido deben ser iguales a los moles de base
en este caso:
n (CH3COOH) = n (NaOH)
si calculamos los moles de NaOH:
V = 15.2 [mL]  ó  0.0152 [L]
[M] = 0.5 [mol/dm3] = 0.5 [mol/L] = 0.5 [M]
n =V x [M] = 0.0152 x 0.5 = 0.0076 [mol] de NaOH
por lo tanto los moles de CH3COOH deben ser los mismos para que haya la neutralización que se dice:
Por lo tanto 0.0076 son los moles que hay en 10 [mL] o [cm3] de vinagre, entonces los moles de CH3COOH que hay en 1 [L] o 1000 [mL] son: 0.76 moles
ahora los gramos se calculan:
masa = moles x peso moloecular ------>  m =n x PM
PM (CH3COOH) = 60.0 [g/mol]
pesos atómicos: (C=12  ;  H=1  ;  O=16) = 12x2 + 1x4 + 16x2 = 60 g/mol
m= 0.76 x 60 = 45.6 [g] , que hay en 1 [L] de vinagre