antoniomallo

Na El número de electrones corresponde, para un átomo neutro, al número de protones, Z, o número atómico. Así que Z vale 11 (11 protones en el núcleo y 11 electrones en la corteza electrónica). Como A (número másico) es la suma del número de protones...

Cl Número atómico = 17 H Número atómico = 1 Na Número atómico = 11 El grupo lo da el número de electrones del último nivel ocupado: Cl, con 7 electrones en el nivel 3, ocupa el antiguamente grupo 7 de los elementos representativos, hoy el grupo 17 El...

La suma de los números de oxidación de los elementos que constituyen un compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, ha de ser nula si se trata de un compuesto neutro, e igual a la carga si se trata de un ion. Así, para el H2CrO4 2 · 1 +...

La composición porcentual de un compuesto la obtienes calculando primero su masa molecular; luego, para cada uno de los elementos que forman el compuesto tienes que hacer el siguiente cálculo: Para el elemento X: % De X = Divides la masa atómica de X...

Creo que tienes mal el ion borato: es BO3(3-) El boro tiene número de oxidación +3, puesto que la suma de los números de oxidación de un compuesto multiplicados por sus respectivos subíndices ha de ser nula si se trata de un compuesto neutro, e igual...

No entiendo muy bien tu pregunta ni si se refiere a Química analítica o a otra cosa. ¿Se refiere a métodos para identificar el almidón y los sulfatos? Si es así, el almidón se reconoce fácilmente porque si a la disolución de almidón se le agrega...

El ion SCN(-) tiene estructura lineal (ángulo SCN de 180º) Una estructura posible sería [S=C=N](-) En la que el S tendría además 2 pares electrónicos no enlazantes y el N otros dos, en los que están incluidos la carga del ion. En total, 16...

La figura de la izquierdarepresenta un barómetro; marca un valor de la presión atmosférica de 75 cmHg. La figura de la derecha es un manómetro que marca una presión manométrica de 15 cmHg. La presión absoluta del oxígeno es la presión manométrica más...

Para esto no necesitas la densidad. %(p/v) = m(acético) · 100 / V(disolución) m(acético) = %(p/v) · V(disolución en mL) / 100 m(acético) = 11 · 500 / 100 = 55 g Si te preguntaran por la masa de acético necesaria para preparar 500 mL de disolución al...

No está muy claro lo que preguntas. Entre la normalidad y la molaridad hay la siguiente relación: Pero la masa partido por la masa molar es el número de moles, y al dividir entre el volumen de disolución en L da la molaridad por lo tanto, N = z·M