antoniomallo

Q(Absorbido por el agua fría) = - Q(cedido por el agua caliente) 0,300 · 4180 · (t - 10) = - 0,500 · 4180 · (t - 60) 0,3 t - 0,3 · 10 = - 0,5 · t + 0,5 · 60 0,8 t = 33 t = 41,3 ºC

Por supuesto. Al aumentar la temperatura los cuerpos aumentan su volumen, pero la masa permanece invariable; así pues, la densidad, que es el cociente entre la masa y el volumen, disminuye. Al revés, si se baja la temperatura, el volumen disminuye y...

Sea b el cateto mayor, c el menor y a la hipotenusa. b = c + 7 b = a - 1 Igualando los segundos miembros c + 7 = a - 1 ------> c = a - 8 Aplicando el teorema de Pitágoras tendremos a^2 = (a - 1)^2 + (a - 8)^2 a^2 = a^2 - 2a + 1 + a^2 - 16a + 64 a^2 -...

M = n / V n = 52 / 74,5 = 0,70 mol Como V = 1 L, M = 0,70 / 1 = 0,70 mol/L

La suma vectorial de los tres momentos lineales ha de ser nula si la velocidad del c. d. m. es 0:

Calculamos la masa en g de cada uno de los átomos: m(C) = 1,99 · 10^(-23) g m(H) = 1,66·10^(-22) / 100 = 1,66 · 10^(-24) g m(N) = 2,33 · 10^(-20) / 1000 = 2,33 · 10^(-23) g Ahora calcularemos la masa en g de 1 sola molécula de ácido lisérgico 20 ·...

No se entiende lo que quieres decir.

Masa molar del NaClO = 74,5 g/mol M = n / V = (52 / 74,5) mol / 1 L = 0,70 mol/L

La masa molar del N2O5 es 108 g/mol Si las condiciones de temperatura y presión son las normales (273 K y 1 atm), el número de moles de N2O5 se calcula con la ley de los gases: PV = nRT 1 · 200 = n · 0,082 · 273 n = 8,93 mol N2O5 En 8,93 mol de N2O5...

Si ya tenemos la molalidad de la sacarosa C12H22O11, y conocemos el valor de la constante ebulloscópica, para calcular Delta t escribimos Delta t = Ke · m = 0,512 · 1,25 = 0,64 ºC La temperatura de ebullición será, por tanto, 100 + 0,64 = 100,64 ºC