antoniomallo

La molécula de metano CH4 tiene forma tetraédrica, con el C en el centro del tetraedro y los H en los cuatro vértices. Estructura típica de la hibridación sp3.

La definición de la molalidad es Molalidad = número de moles de soluto / masa de solvente en kg Supongamos que tenemos 100 g de solución (o cualquier otro valor); entonces, la masa de soluto es m(soluto) = m(solución) - m(solvente) = 100 -...

La fórmula de la cisteína es C3H7NO2S, y su masa molar 121 g/mol. Ya que en una molécula de cisteína hay un átomo de N, en un mol de cisteína habrá un mol de átomos de N (14 g). Por tanto, Si en 121 g de cisteína hay 14 g de N en 18,6 g de cisteína...

¿Otra vez? ¿No te convence la respuesta dada o simplemente ni la has visto?

El número de moles de Mg(OH)2 contenido en la solución es n = V · M = 2 dm^3 · 0,100 mol/dm^3 = 0,2 mol Como la masa molar del Mg(OH)2 es 58,3 g/mol, la masa de esos moles será m = 0,2 mol · 58,3 g/mol = 11,66 g

La fórmula de la nicotina es C10H14N2, y su masa molar, 162 g/mol. En 1 mol de nicotina hay 2 mol de N, es decir En 162 g de nicotina hay 2·14 g de N Luego en 242 g de nicotina habrá x g de N x = 242 · 2 · 14 / 162 = 41,8 g de N

La molaridad es el número de moles de soluto, n, por cada litro de solución: M = n / V (en L) Para 100 mL (0,100 L), 1,0 = n / 0,100 n = 1 · 0,100 = 0,100 mol de NaOH El número de moles n se calcula dividiendo la masa de soluto entre la masa de un...

Si 1,055 g de hidrato contienen 0,695 g de MgI2 anhidro (el resto es agua), el número de moles de MgI2 que había en la muestra es n(MgI2) = 1,055 / 278,1 = 0,0025 mol de MgI2 anhidro. Masa de agua = 1,055 - 0,695 = 0,36 g, que corresponden a un...

Aquí tienes un ejercicio que te lo aclara: Necesito saber como calcular la osmolaridad de una dilución a una molaridad determinada

1. El grado de disociación es la fracción de mol de HA disociado (no la fracción de HA disociado, lo cual no tiene sentido), o, en términos de concentración, la fracción de mol/L disociado. Es decir, que en una reacción de disociación, como la de un...