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2. Cuando reaccionan 20g de N2 del 80% de pureza y 20g de H2 del 80% de pureza la cantidad de amoniaco NH3 que se obtiene es:
SIGUIENTE INFORMACIÓN N2 + H2 NH3 Amoniaco Masa mol g/mol N 14 H 1
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Como calcular en moles los siguientes problemas
Problema 1. Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución? Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. A. Datos: - NaCl =...
2 respuestas
Necesito ayuda para resolver este ejercicio de bioquímica sobre osmolaridad de un compuesto
¿Cuál es la osmolaridad de una solución formada por 500 ml de solución de dextrosa al 5 % a la que se agregan 20 ml de NaCl al 20% y 30 ml de Kcl 1M?
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Determinar el volumen de hidrógeno que se obtiene cuando reacciona 80gramos de Aluminio con suficiente ácido sulfúrico
Es mi tarea para mañana solo necesito saber su volumen
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Información sobre calor de neutralización
Soy estudiandte de ciencias química y realice un experimento sobre el calor que se desprende al neutralizar un mol de base(NaOH) con un ácido fuerte(HCl y H2SO4), pero tengo algunas dudas porque no se porque el calor de neutralización del HCl es...
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GASES en quimicaaaa básica
7. . En la reacción que se indica a continuación, se recogieron 81,2 mL de O2(g) sobre agua a 23ºC y una presión barométrica de 751 mm Hg . ¿Cuál debe ser la masa de Ag2O(s) descompuesta? (La presión de vapor del agua a 23ºC es 21,1 mm Hg) 2Ag2O(s)...
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Porcentaje de error
Tengo un trabajo y deseo que me ayude. Estos son los resultados del experimento Cobre Medición Valor Masa beaker (± 0.05 g) 100.54 g Masa beaker + cobre (± 0.05 g) 126.01 g Masa cobre (± 0.05 g) 25.47 g Volumen agua (± 0.25 ml) 20 ml Volumen cobre (±...
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Ayuda con Rendimiento y pureza... Ejercicio
1. En un proceso se hacen reaccionar 48 g de Ca3P2, de pureza al 90% con exceso de H2O. Determinar la masa y el numero de moles de fosfina, PH3, que se obtienen: Ca3P2+6H2O---------> 3Ca(OH)2+2PH3 R/= 16.12 grPH3 y 0.47 moles PH3
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Cual es el procedimiento, estequiometría
-Una muestra de 500 mg de un analgésico comercial contiene 256 mg de aspirina C6H8O4 a) ¿Cuál es el tanto por ciento en peso de aspirina que hay en el producto? B) Cuantos gramos de carbono hay en la aspirina contenida en una pastilla que pesa 0.611...
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