Necesito asistencia para resolver este problema de Quimica. Cinetica Quimica.

La cinética de la siguiente reacción fue estudiada a 50C y 1 atm de presión midiendo el volumen de N2 producido en función del tiempo.

Se empleó un litro de solución del compuesto de partida con [C6H5N2Cl]o = 0.07100M y se obtuvieron los siguientes resultados:

C6H5N2Cl  -------> C6H5Cl + N2 
Tiempo(min)         VN2(mL)

0                                     0

3                                10.8

6                                19.3

9                                26.3

12                             32.4

15                             37.3

18                             41.3

21                             44.3

24                             46.5

27                             48.4

30                             50.4

∞                               58.3
A base de los datos obtenidos, determine: el orden de esta reacción, la constante de rapidez a 50C, y la [C6H5N2Cl] luego de 35 minutos.

El tiempo ∞ indica el final de la reacción.