Calcule el cambio de entropía durante la fusión de 03.586g
Buen día amigo de todo expertos tengo serios problemas con este tema espero me
Es que el enunciado del ejercicio es confuso. Primero la masa. ¿Qué número es? ¿3,586 g? No está claro. Luego está esa referencia a tres procesos, que me hace pensar que quizás el hielo está a una temperatura inferior a 0 °C, con lo que tendríamos tres fases: calentamiento del hielo hasta 0°C, fusión del hielo y calentamiento del agua hasta 32 °C. Pero no hay datos sobre esto, así que no sé. Me abstengo de responder.
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En principio te planteo todo para 3.586 Kg de hielo ---creo que habrás querido decir eso.
1) Aumento de S por cambio de estado... hielo a agua líquida (1)
2) Aumento de S por calentamiento del agua liquida (2)
Primer paso:
Delta S = calor de fusion del hielo x masa del hielo / Temperatura de fusion =
Delta S1 = 334000 J / Kg x 3.586 Kg de hielo / 273 K = - 4387.26 J / K
Segundo paSO:
Delta S = por calentamiento del agua líquida desde 273 hasta 305 K = Q/Tf - Q/Ti =
Q= 1 Kcal/Kg x 4.187 KJ / Kcal x 32 K x 3.586 Kg= 480.5 KJ
Delta S2 = 480.5 KJ (1/305 - 1/273) = 480.5 KJ x (0.0003831/K) = - 0.1840 KJ/K
La variación total de entropía = - 4387.26 J / K - 0.1840 KJ/K = - 4387.44 J/ K.
buenas tardes maestros me gustaría me aclararan esta respuesta para dejar la respuesta en firme
Comparto las observaciones de Antoniomallo... A fin de que puedas responder yo haria de antemano las salvedades que te comenta Antoniomallo y luego procederia asi:
El punto 1) lo mantendria como te puse antes.La variacion de S es positiva= 4387.26 J / K ...aumento.
El punto 2) ...(Vale la observacion de Antoniomallo sobre el calculo correcto)...
Delta S = por calentamiento del agua líquida desde 273 hasta 305 K
Variacion de entropia = Cp ln( T2/T1) = 1 Kcal / Kg. K ln( 305/273) = 4180 J / Kg. K x
3.586 Kg x ln( T2/T1) = 14990 x ln (305 / 273) = 14990 x 0.11 = 1661.5 J/ K
Variacion total de S = (4387.26 + 1661.5) J/ K = 6048.75 J/ K