Problema 1.Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua..

Problema 1.

Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?

Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 58 g

- Volumen de la solución 1 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

Problema 2.

Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litro de disolución?

Nota:Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 100 g

- Volumen de la solución 2 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

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Respuesta
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¡Hola Mónica!

Sigamos los pasos que nos dicen.

1)

Calculamos la masa molecular del NaCl, buscamos el peso atómico de cada elemento

Na = Sodio    Masa atómica = 22.98976928 g/mol

como nos dicen que hay que redondear tomaremos 23 g/mol

Cl = Cloro      Masa atómica = 35.453

aquí queda feo redondear, pero como hay que hacerlo 35 g/mol

Como solo hay un átomo de cada uno no es necesario hacer nada más que sumar estos pesos

Masa molecular del NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol

Ahora calculamos el número de moles

n = g de soluto / masa atómica = 58g / (58 g/mol) = 1 mol

n = 1 mol

Y ahora calculamos la molaridad

m = n / l de solución = 1 mol / 1 litro  = 1mol/litro

--------------

2)

Buscamos las masas atomicas de los átomos que componen la molécula de  NaOH

Na = Sodio     Masa atómica = 22.98976928 g/mol

que redondeamos a 23 g/mol

O = Oxigeno   Masa atómica = 15.9994 g/mol

que redondeamos a 16 g/mol

H = Hidrógeno  Masa atómica = 1.00797 g/mol

que redondeamos a 1 g/mol

Y como solo hay un atómo de cada uno sumamos estos pesos

Masa molecular del NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

Calculamos el número de moles:

n = g de soluto / masa molecular = 100g / (40 g/mol) = 2.5 mol

n= 2.5 mol

Y ahora calculamos la molaridad con la fórmula

m = n / l de disolución = 2.5 mol / 2 litros = 1.25 mol/ litro

m = 1.25 mol/litro

------------

D) Haciendo esas cuentas se obtiene el número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. Un mol contiene aproximadamente 6 · 10^23 moléculas de soluto.

Luego por ejemplo el ejercicio 1 esas eran las moléculas de NaCl que había en cada litro de la disolución.

Y el caso 2 son 1.25 · 6 · 10 ^23 = 7.50 · 10^23 moleculas de NaOH en cada litro de disolución.

Y eso es todo, espero que tesirva y lo hayas entendido. Si no es así, pregúntame Y si ya está bien, no olvides valorar la respuesta.

Saludos.

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Respuesta
8

Le entendí perfectamente

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