Aleaciones
El aluminio esta presente en una aleacióon de aluminio en Cu, teniendo una pureza del 93'7%. La aleación tiene una densidad de 2'85gr/cm3. Se toman 0'691 cm3 de la aleación y se hace reaccionar con exceso de HCl. Todo el Al reacciona ¿qué cantidad se obtiene de hidrógeno?,¿Qué volumen de la aleación debemos disolver en HCl para obtener un gramo de hidrógeno?. ¿Con otra muestra de la aleación se obtuvieron 1'31 de H, cuantos gramos de Cu habrá en la muestra
1 respuesta
Respuesta de minipimer
1
Espero que te sirva de algo:
Al añadir clorhídrico a la disolución tiene lugar un proceso de corrosión en el cuál se oxida el Al con desprendimiento de H2:
2Al + 6HCl = 3H2 + 6AlCl3
1) Cantidad de aluminio que tenemos
M(Al)= 26.98 g/mol
masa Al= 2.85(g/cc)*0.691cc*0.937= 1.845 g Al
mol Al= (1.845g)/(26.98g/mol)= 0.0684 mol Al
2) Cantidad de Hidrógeno obtenida
mol H2= (3/2)mol Al= (3/2)*0.0684=0.1026 mol H2= 0.2052 g H2
Si consideramos el gas como ideal y que trabajamos en condiciones normales de presión y temperatura, obtendríamos un volumen:
V=(nRT)/(p)=(0.1026*0.082*298)/1=2.507 L de H2.
3) Para obtener 1g de hidrógeno
1g H2= 0.5 mol H2
mol Al que deben reaccionar= (2/3)mol H2= (2/3)*0.5=1/3 mol Al
masa Al=(1/3)mol*26.98g/mol=8.99 g Al
volumen de aleación=8.99g Al/((2.85g/cc)(0.937))=3.37 cc de aleación
4) gramos de Cu en muestra 2
densidad Cu puro=8.96 g/cc
masa de H2= 1.31g
mol H2=0.655 mol H2
mol de Al reaccionado=(2/3)*0.655=0.437 mol Al
masa de Al reaccionado=0.437*26.98=11.78 g Al
volumen de aleación=11.78/(2.85*0.937)=4.41 cc aleación
gramos de Cu en muestra=4.41cc*(8.96 g/cc)*(1-0.937)=2.49 g Cu
Hasta la próxima!
Al añadir clorhídrico a la disolución tiene lugar un proceso de corrosión en el cuál se oxida el Al con desprendimiento de H2:
2Al + 6HCl = 3H2 + 6AlCl3
1) Cantidad de aluminio que tenemos
M(Al)= 26.98 g/mol
masa Al= 2.85(g/cc)*0.691cc*0.937= 1.845 g Al
mol Al= (1.845g)/(26.98g/mol)= 0.0684 mol Al
2) Cantidad de Hidrógeno obtenida
mol H2= (3/2)mol Al= (3/2)*0.0684=0.1026 mol H2= 0.2052 g H2
Si consideramos el gas como ideal y que trabajamos en condiciones normales de presión y temperatura, obtendríamos un volumen:
V=(nRT)/(p)=(0.1026*0.082*298)/1=2.507 L de H2.
3) Para obtener 1g de hidrógeno
1g H2= 0.5 mol H2
mol Al que deben reaccionar= (2/3)mol H2= (2/3)*0.5=1/3 mol Al
masa Al=(1/3)mol*26.98g/mol=8.99 g Al
volumen de aleación=8.99g Al/((2.85g/cc)(0.937))=3.37 cc de aleación
4) gramos de Cu en muestra 2
densidad Cu puro=8.96 g/cc
masa de H2= 1.31g
mol H2=0.655 mol H2
mol de Al reaccionado=(2/3)*0.655=0.437 mol Al
masa de Al reaccionado=0.437*26.98=11.78 g Al
volumen de aleación=11.78/(2.85*0.937)=4.41 cc aleación
gramos de Cu en muestra=4.41cc*(8.96 g/cc)*(1-0.937)=2.49 g Cu
Hasta la próxima!
Gracias minipimer te estoy muy agradecido, que sepas que estoy en deuda contigo, así que cuando lo necesites tienes aquí me tienes para ayudarte, atentamente juan ramón
