pH

Hola Janserkla
Mira mi caso es el siguiente; si tengo una solución ácida de ph 4 y necesito llevarla a pH 8 que debo hacer, se que debo utilizar una solución básica por ejemplo NaOH 0.1N, sin embargo no se como hacer los cálculos para determinar cuantos mililitros debo agregar para llegar al pH que requiero.
Gracias

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Hola, Suponiendo que tengas 1 litro de la solución a pH 4 y que para hacerla uses un ácido fuerte (clorhídrico o sulfúrico por ejemplo). Primero necesitas neutralizar la solución, es decir calcular la concentración de ácido que hay y añadir los mismos moles de base. Para ello necesitamos una concentración de 10^-4 moles dado que PH=-log [concentracion].
Con una sosa de 0,1 Moles / litro necesitamos solo 0,0001 moles. Por tanto 0,0001moles x 1litro/0,1moles= 0,001 litros = 1 mililitro.
Ahora sabermos que 1 mililitro neutraliza la solución y la lleva a pH=7 por tanto ahora tenemos que calcular el paso de la solución de pH 7 a pH 8 Este salto implica una concentración de 10^-6 y por tanto necesitaremos 10^-6 moles de sosa. Si cada litro nos da 0,1moles calculemos:
10^-6 moles x 1litro / 0,1moles= 10^-5 litros = 0,01 mililitros.
Por tanto en total habrá que añadir 1,01 mililitros de sosa del 0,1N para pasar de pH 4 a pH 8. Un saludo.
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