antoniomallo

Para escribir la expresión de la constante de equilibrio tienes que tener la reacción ajustada (balanceada). La constante en función de las concentraciones vale He prescindido de los subíndices del estado físico por facilitar la escritura. Podrías...

Lo que conviene tener claro es que siempre que haya tensión, la aceleración de ambos cuerpos tiene que ser la misma. Tomaré g = 10 para simplificar los cálculos. a) Diagrama para el cuerpo de 4 kg Sólo hay fuerzas en el eje Y: la tensión T y el peso,...

El martillo tiene energía potencial cuando está arriba: Ep = mgh = 205 · 9,8 . 2,50 = 5022,5 J Esta energía potencial se transforma en energía cinética cuando se deja caer sobre la viga. Pero no en su totalidad, pues al haber rozamiento, parte de esa...

Te ha respondido perfectamente albertx. La corriente eléctrica implica dos cosas: que haya cargas eléctricas y que éstas gocen de libertad para moverse. En el agua pura no existen cargas eléctricas libres que se puedan desplazar, y por eso es una...

Es imposible calcular cuánto carbonato hace falta diariamente si no tenemos el dato de cuánto SO2 se trata diariamente.

La segunda reacción que has escrito no es correcta. Lo primero sería obtener el trióxido de azufre a partir del dióxido: SO2 + 1/2 O2 ---> SO3 Luego el SO3 con agua forma el ácido sulfúrico: SO3 + H2O ---> H2SO4 Por último, el H2SO4 descompone el...

Lo tienes resuelto aquí: Cuestionario 2Para desarrollar este cuestionario debe indicar las leyes o procesos empleados, analizar y justificar las respue No dejes de mirar, al final de las soluciones, la corrección a dos erratas que había cometido.

1. Para una descripción de los tipos de calorímetros puedes visitar esta página:...

1. [El símbolo del cloro es Cl, no CL] NH3(ac) + HCl(ac) -------> NH4 Cl(ac) En el punto de equivalencia la neutralización es completa, lo que implica que reaccionaron tantos moles de NH3 como de HCl, pues la estequiometría indica que reaccionan mol...

N2 + 3 H2 ----> 2 NH3 20 g de N2 impuro · (80 g N2 puro / 100 g N2 impuro) = 16 g N2 puro número de moles de N2 = 16 g / (28 g/mol) = 0,57 mol N2 20 g H2 impuro · (80 g H2 puro / 100 g H2 impuro) = 16 g H2 puro número de moles de H2 = 16 g / (2...