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Química
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Tengo que calcular las siguientes cantidades
1. M = 1·40 + 2·1 = 42 g/mol 2. Los 3,25 supongo que son gramos. Entonces, como la masa molar del Mg(NO3)2 es 148 g/mol n = 3,25 g / 148 g/mol = 0,022 mol 3. El CH3 no existe. Si se trata de una errata y te refieres al CH4, y además los 0,245 son...
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Química
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La fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos:
1. Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica tal que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos...
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Ingeniería Química
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Reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el ácido cítrico (H3C6H5O7)
1. La reacción no está ajustada: te falta un 3 en el bicarbonato. 3 NaHCO3 (ac) + H3C6H5O7 (ac) ----> 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(ac) Moles de bicarbonato = 1 g / 84 g/mol = 0,0119 mol NaHCO3 Moles de ácido cítrico = 1 g / 192 g/mol = 0,0052 mol...
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Ingeniería Electrónica
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Fisica y medicion fisica general rT Tierra rT luna
Donde dice "proporción" debería decir"relación", o "razón". S(Tierra) / S(Luna) = 4 · pi · R(Tierra)^2 / (4 · pi · R(Luna)^2) = R(Tierrra)^2 / R(Luna)^2 S(Tierra) / S(Luna) = (6,37·10^6)^2 / (1,74·10^6)^2 = 13,4 V(Tierra) / V(Luna) = (4/3) · pi ·...
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Química
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Investigar moles de Na2SiO3(s) + 8 HF(ac) H2SiF6(ac) + 2 NaF(ac) + 3 H2O(l)
Como la reacción ya nos la dan ajustada Na2SiO3 + 8 HF ---> H2SiF6 + 2 NaF + 3 H2O Lo único que hay que hacer es ver las relaciones estequiométricas: 1 mol de Na2SiO3 reacciona con 8 mol de HF para dar 1 mol de H2SiF6, 2 mol de NaF y 3 mol de H2O. 1....
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Ciencias Ambientales
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¿La digestión anaerobia de un lodo residual produce un gas con la siguiente composición: 64% de CH4, 30% de CO2 y 6% de H2S. S?
Supongamos 100 g del gas producido; el resultado obtenido será válido para cualquier masa de gas, pues las disoluciones son homogéneas. En esos 100 g de gas habrá 64 g de CH4, 30 g de CO2 y 6 g de H2. El número de moles de cada componente es n(CH4) =...
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Química
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¿Cómo podria balancear esta reacción química?
Se trata de una reacción redox; en efecto, el número de oxidación del Br en el NaBr pasa de -1 a 0 en el Br2, es decir, se oxida. Al mismo tiempo, el Br del NaBrO3 pasa de +5 a 0 en el Br2, es decir, se reduce. El oxidante es, pues, el NaBrO3 (oxida...
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Química
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Fórmula molecular de los siguientes compuestos
1. Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica para que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos...
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Química
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4. Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene
1. Hay que encontrar números enteros que guarden la misma proporción que los dados; para ello, dividimos entre el menor de ellos, con lo que al menos este cociente nos dará un entero (1): Como el menor es 0,0065, dividimos los tres entre 0,0065 y...
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Química
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3. La fórmula molecular de la alicina, el compuesto que produce el olor característico del ajo, es C6H10OS2.
1. M = 6·12 + 10·1 + 1·16 + 2·32 = 162 g/mol 2. n = [5,00 mg · 10^(-3) g/mg] / (162 g/mol) = 3,1·10^(-5) mol 3. N = 3,1 · 10^(-5) mol · 6,02 · 10^23 moléc/mol = 1,87 · 10^19 moléc. 4. En cada mol de alicina hay 2 mol de S, luego en 3,1 · 10^(-5) mol...