¿Punto de ebullición de estas sustancias?

Tenemos estas sustancias: HF, BaCl2, CO, y H2.

Ordenadas por sus puntos de ebullición, nos quedaría esta secuencia, de menor a mayor punto: H2<CO<HF<BaCl2

Pues bien, yo no termino de saber por qué el H2 tiene menor punto de ebullición que el CO porque siendo las dos unas sustancias formadas por enlace covalente, sobre ellas actúan fuerzas moleculares distintas. Sobre el H2 actúa la fuerza enlace de hidrógeno mientras que en el CO las fuerzas de Van der Waals porque es una molécula polar. Con lo cual, como las fuerzas de Van der Waals son más debiles que el enlace de hidrógeno, se supone que la fuerza para romper el enlace en el CO será menor que en el H2, y en consecuencia su punto de ebullición será menor que el del H2. Y es por esto que no entiendo ese orden en la secuencia. A ver si alguien me puede sacar de dudas :/