¿Ejercicios de química analítica?

. 1. Seleccione
un indicador apropiado para la valoración hasta el segundo punto de
equivalencia, de 30 mL del ácido o-ftálico ((C6H4(COOH)2 Ka1 = 1.12x10-3 y Ka2 = 3.91x10-6)
0.08 Ma con NaOH 0.08 Ma. (Ver la tabla
al final del examen)
2. Calcule el pH de las siguientes soluciones:
a. A. 40 mL de ácido tiociánico 0.05 Ma (Ka = 0.13)
b. 25 mL de HF 0.5 Ma (Ka = 6,8x10-4)
c. (10) 25 mL de
anilina (C6H5NH2) 0.5 Ma (Ka = 2,51x10-5)
3. Se pesan
0.4536 g de un medicamento que contiene una cantidad desconocida de ácido
acetil salicílico, y se disuelve hasta 250 mL con agua. El pH de la solución resultante fue
3.13. Calcule el porcentaje en peso de
ácido acetilsalicílico (C6H4(OCOCH3)COOH, pKa
= 3,5. M=180,16 g/mol) en el medicamento.
4. ¿Cómo
prepararía un litro de una solución tampón a pH 6.0 a partir de Na3AsO4
0.50 M y HCl 0.400 M? Ka1 = 5,8x10-3,
Ka2 = 1,1x10-7, Ka3 = 3,2x10-12
5. (20) Utilizando el método sistemático (hacerlo por
otro método anula el punto), calcule el pH resultante de la mezcla de 40 mL de
HF 0.5 Ma con 50 mL de NaF 0.5 Ma