"Se quiere preparar 500ml de una solución de ácido nítrico HNO3 6.3 M ¿Que cantidad debemos disolver en agua"

Hay que partir de una solución de nítrico concentrado (50 al 70%)

Pero empecemos calculando los moles de Ácido Nítrico en 500ml.

500ml x 6,3 Moles /1000ml solución.= 3,15 moles. HNO3

Nuestra solución necesita 3,15 moles de HNO3 para ello calcularemos los gramos de solución concentrada. Antes calcularemos el peso molecular H=1 N=14 O=16x3 =1+14+3x16= 63

3,15 moles HNO3 x ( 63 g HNO3 / 1 mol HNO3 ) x (100 g solucion /70 g HNO3) = 283,5g de solucion concentrada (en el caso que sea del 70%)

Si lo quieres preparar pesando tendrias que tomar 283,5 g de la solución al 70% ponerlo en un matraz aforado de 500 ml y enrasar a 500 ml.

Si lo quieres hacer por volumen usa la densidad (aprox 1,5 g/l) cojes los 283,5/1,5= 189 ml

Mides 189 ml en un matraz aforado de 500 ml y enrasas a 500 ml.

(Tendrás que cambiar los valores en negrita en función de la densidad y concentración de tu solución concentrada de HNO3.)