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Hola Irma, bueno, intentando contestar a tu pregunta te diré que todas las sustancias puras tienen unas curvas de saturación, así se les llama, parecidas. Es decir, cuando una sustancia pura se encuentra en estado líquido, para pasar a estado gasesoso depende de las condiciones de presión y temperatura. Al ir dando calor a la sustancia esta se irá calentando y las moléculas del líquido se agitarán con más fuerza aumentando su temperatura y su presión. Cuando esta presión alcanza la misma presión de la atmósfera que la rodea, se dice que su presión de vapor ha alcanzado la presión de saturación de la sustancia y las moléculas están listas para pasar a estado gaseoso. El paso de estado líquido a gaseoso se produce atravesando la curva de saturación, es la frontera entre ambos estados. Con una cantidad determinada de calor que le demos a la sustancia, y cuya cantidad de cada sustancia, pasará a estado gasesos sin que aumente su temperatura, es el calor latente de vaporización. Así pues las moléculas habrán pasado a gas (vapor saturado) sin haber cambiado su temperatura, de seguir dándole calor a la sustancia sí aumentará su temperatura ya en estado vapor. Las curvas de saturación viene aproximadas por la Ecuación de Antoine, en la que se relacionan las presiones de saturación con sus respectivas temperaturas de saturación, es decir, las presiones y temperaturas de cambio de estado líquido a gas. Esta ecuación tiene tres parámetros A, B y C que dependen de cada sustancia.
Para el caso de mexclas de líquidos distintos, la presión de saturación vendrá dada por las fracciones molares de cada líquido en la mezcla multiplicadas por sus respectivas presiones de vapor.
Espero haberte sido de ayuda. Un abrazo
Vitolinux
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