B. Cada estudiante elegirá un problema de cálculo de pH y lo resolverá (mostrar cálculos).
. Calcular el pH y el pOH de una de una solución de H2SO4 0,023 M.
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Respuesta de antoniomallo
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El H2SO4 en agua se disocia en sus iones:
$$\begin{align}&H_2SO_4+2\ H_2O \longrightarrow SO_4^{2-}+2\ H_3O^+\end{align}$$de manera que por cada mol de H2SO4 se forman 2 moles de H3O(+). Por tanto la concentración de H3O(+) vale 2·0,023 = 0,046 M
pH = - log [H3O+] = - log 0,046 = 1,34
pOH = 14 - pH = 12,66
