3. La fórmula molecular de la alicina, el compuesto que produce el olor característico del ajo, es C6H10OS2.
- ¿Qué masa molar tiene la alicina?
- ¿Cuántos moles de alicina están presentes en 5,00 mg de esta sustancia?
- ¿Cuántas moléculas de alicina hay en 5,00 mg de esta sustancia?
- ¿Cuántos átomos de S están presentes en 5,00 mg de alicina?
1 Respuesta
Respuesta de antoniomallo
2
1.
M = 6·12 + 10·1 + 1·16 + 2·32 = 162 g/mol
2.
n = [5,00 mg · 10^(-3) g/mg] / (162 g/mol) = 3,1·10^(-5) mol
3.
N = 3,1 · 10^(-5) mol · 6,02 · 10^23 moléc/mol = 1,87 · 10^19 moléc.
4.
En cada mol de alicina hay 2 mol de S, luego en 3,1 · 10^(-5) mol de alicina (5,00 mg) habrá
2 · 3,1 · 10^(-5) = 6,2 · 10^(-5) mol de S
El número de átomos es
N = 6,2 · 10^(-5) mol · 6,02 · 10^23 át./mol = 3,73 · 10^19 át
Este resultado también lo puedes obtener directamente del número de moléculas de alicina; como la molécula tiene 2 átomos el número total de átomos será el doble del número de moléculas.
