4. Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene
- 0,0130 mol de C, 0,0390 mol de H y 0,0065 mol de O. (6 puntos).
- 11,66 g de hierro y 5,01 g de oxígeno. (6 puntos).
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Respuesta de antoniomallo
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1.
Hay que encontrar números enteros que guarden la misma proporción que los dados; para ello, dividimos entre el menor de ellos, con lo que al menos este cociente nos dará un entero (1):
Como el menor es 0,0065, dividimos los tres entre 0,0065 y obtenemos
2 - 6 - 1
Por tanto, la fórmula empírica será C2H6O
2.
De forma similar, ahora debemos calcular previamente los moles de átomos:
11,66 g / 55,8 g/mol = 0,21 mol Fe
5,01 g / 16 g/mol = 0,31 mol O
El menor es 0,21, así que dividiendo por 0,21 obtenemos
1 - 1,5
El segundo no es entero; como el fin es encontrar enteros en la proporción de moles, debemos ahora multiplicar por 2, con lo que obtenemos dos enteros:
2 - 3
Así que la fórmula empírica será Fe2O3
