Aplicando la ley de los gases ideales, resuelva lo siguiente.

  1. Si se comprimen 600 cm³ de H2 a 25°C 750 mm de Hg a un volumen de 120 cm³ y se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál es la presión final?
  2. Una muestra de CO2 que ocupa un volumen de 200 cm³ a 10°C y 700 mm de Hg de presión se calienta a 100°C a esta presión. ¿Cuál es su volumen en estas condiciones?

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1.

A temperatura constante se cumple la ley de Boyle:

P1·V1 = P2·V2

Las unidades pueden ser cualesquiera; solamente hay que tener en cuenta que han de ser las mismas en ambos miembros.

750 · 600 = P2 · 120

P2 = 3750 mm Hg = 4,9 atm

2.

A presión constante,

V1/T1 = V2/T2

En este caso, los volúmenes pueden estar en cualquier unidad, pero la temperatura ha de estar en kelvins.

200 / 283 = V2 / 373

V2 = 263,6 cm^3

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