Dar solución al siguiente problema de cambio de entropía
Buenos días amigos de todo expertos espero me ayuden con este problema
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Respuesta de tmoli
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¡Hola Oscar!
Yo no entiendo mucho este tipo de problema, pero solo veo dos procesos, la fusión del hielo y la elevación de la temperatura a 32ºC. Si acaso revisa el enunciado.
Sa lu dos.
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Lo haré con esos dos procesos que digo que veo, pero acuérdate de subir la nota después.
El proceso primero es la fusión del hielo, al no haber cambio de temperatura el incremento de la entropía es
$$\begin{align}&\Delta S_1=\frac {Q_{rev}}{T}= \frac{m·L_f}{T}=\\&\\&L_f = \text{calor latente de fusión del agua}= 333.55\,J/g\\&\\&\frac{3.586kg·333.55\,J/kg}{273.15\,K}= 4.378950394\; J/K\\&\\&\\&\\&\text{El proceso segundo es el aumento de temperatura a }\\&\\&32ºC= 305.15K\\&\\&\text{El incremento de entropía aquí es}\\&\\&\Delta S_2=m·C_p·ln\left(\frac{T_f}{T_i}\right)=\\&\\&donde\\&\\&C_p=\text{Capacidad calorífica del agua}=4.1813\,J/g·K\\&T_f=\text{Temperatura final}=32ºC=305.15K\\&T_i=\text{Temperatura inicial}=0ºC = 273.15K\\&\\&=3.586g·4.1813\,(J/g·K)·ln\left(\frac{305.15}{273.15}\right)=\\&\\&1.661086477\,J/K\\&\\&\text{Luego el cambio de entropía total es}\\&\\&\Delta S_1+\Delta S_2=4.378950394\; J/K+ 1.661086477\,J/K=\\&\\&6.040036871\,J/K\end{align}$$Y eso es todo, sa lu dos.
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