Si se obtiene un rendimiento del 50% de alcohol etílico,

La glucosa da, por fermentación, alcohol etílico y dióxido de carbono:

C6H12O6 ----> 2 C2H5OH + 2 CO2

Masa molar de la glucosa = 180 g/mol

Masa molar del etanol = 46 g/mol

a)

Moles de glucosa = 23 g / (180 g/mol) = 0,128 mol glucosa

De la reacción ajustada se deduce que 1 mol de glucosa produce 2 mol de etanol, así que los moles de etanol que se tendrían que obtener teóricamente con 0,128 mol de glucosa serían

$$\begin{align}&0,128\  mol\  glucosa ·\frac{2\  mol\  etanol}{1\  mol\  glucosa}=0,256\ mol \ etanol\end{align}$$

Pero como el rendimiento de la reacción es el 50%, sólo se obtendrán

0,256 · 50 / 100 = 0,128 mol de etanol, que tienen una masa de

0,128 mol · 46 g/mol = 5,89 g etanol

b)

Moles de etanol = 78 g / (46 g/mol) = 1,696 mol etanol

Como cada 2 mol de etanol se producen a partir de 1 mol de glucosa, harán falta teóricamente 1,696 / 2 = 0,848 mol glucosa. Pero como el rendimiento de la reacción es el 50%, harán falta el doble de moles de glucosa:

0,848 · 100 / 50 = 1,696 g de glucosa.