cuantos fotones  se necesitan

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hola, como le puedo hacer en  este problema...

para descomponer una molécula de monóxido de carbono (co) en sus elementos se requiere de una energía mínima de 1.76 aJ (1 aJ = 1x10^ -18 J)¡¿cuantos fotones y de que longitud de onda se necesitan para romper un mol de molécula de co?

 

te lo agradecería mucho si me pudieras ayudar gracias ¡¡

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Experto

Cada fotón tiene una energía de E= h x V donde h es la constante de Planck y tiene un valor de h = 6.63·10-34 J·s, así según la frecuencia tendrá más o menos energía.

 

He hecho una hoja de cálculo según la energía de los fotones (si me das tu e-mail te la envío): En resumen

1) Energía (J) necesaria para una molécula de CO: 1,76E-18 J

 

2) Constante de PLanck h (J x s)  6,63E-34 J x s

 

3) fotones de alta frecuencia (ultravioletas) 1E+23 s^-1 ; E(u)= 6,63E-11 J

    fotones de baja frecuencia(infrarrojos) 1000 s-1 E(i)= 6,63E-31 J

 

4) Para calcular el núm de fotones se divide 1) por 3), así, 

     núm. fotones af= 2,6546E-08 lo que significa haciendo el inverso que con un fotón UV se descompondrían 37670454,5 molécula de CO y 

    núm fotones bf=2,6546E+12 fotones para descomponer una molécula de CO

 

Te envío estas páginas para completar:

http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/Luz/Luz09.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Luz

 

Espero haber sido claro.

un saludo

    

figueres pere