¿Ayuda con ejercicios de estiquiometria :$?

71. Se pretende producir 1 L de hidrógeno gaseoso H2 a 27 ºC y 620 mm Hg en el laboratorio a partir de sodio metálico, Na, del 85% de pureza y agua, ¿cuántos gramos de sodio y agua se necesitarán para este propósito?

73.0.5 g de un gas ocupa un volumen de 350 mL a 15 lb/in2 de presión y 5.7ºF
a)¿qué volumen ocupará el gas en condiciones normales?
b)¿qué densidad (g/L) posee el gas en condiciones reales y condiciones normales?
c)¿cuál es su peso molecular?

75.Se desea producir 80 g de ácido clorhídrico HCl puro, a partir de suficiente hidrógeno y cloro del 65 % de pureza, ¿cuántos gramos de cloro impuro se necesitarán para producir el ácido?, considere que el proceso tiene una eficiencia del 75%

77.El anhídrido sulfuroso, SO2, se transforma catalíticamente con oxígeno en anhídrido sulfúrico, SO3, proceso que se realiza con una eficiencia del 90%. Si se oxidan 2 metros cúbicos de anhídrido sulfuroso del 80% de pureza a anhídrido sulfúrico, ¿cuántos litros de anhídrido sulfúrico se espera obtener?, considerando que los anhídridos gaseosos estarán a 37ºC u 0.8 atmósferas.

79.La combinación del azufre, mediante oxígeno del aire produce tres anhídridos en diferentes proporciones. Si se utilizan 50 g de una materia prima que es azufre impuro se producen 0.01 L de anhídrido Hiposulfuroso, SO, 20.5 L de anhídrido sulfuroso, SO2, y 0.008 L de anhídrido sulfúrico. Considerando la transformación en condiciones normales:
a)¿Cuál es el rendimiento de cada producto en la reacción?
b)¿Cuál es la pureza del azufre utilizado como materia prima?