Determine la fórmula verdadera o molecular
Determine la fórmula verdadera o molecular de un compuesto puro que presenta la siguiente composición 40,44% de C, 7,92%de H, 35.92% de O y 15,72% N ; el análisis de su masa demostró que un mol pesa 89 gr
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Cual es la composición porcentual del H3PO4
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Cual es la composición porcentual del H3PO4
1 Respuesta
Respuesta de Pere Agusti Hontangas
1
unidades de C: (40.44 x 89) /(12x 100) = 3
unidades de H: (7.92 x 89) /(1x 100) = 7
unidades de O: (35.92 x 89) /(16x 100) = 2
unidades de N: (15.72 x 89) /(14x 100) = 1
12, 1,16,14 son los pesos moleculares de C, H, O, N respectiuvamente.
Fórmula molecular: H7C3O2N o bien H3C-H2C-CONH2
H3PO4 Peso molecular 98 g
H: 3x 100 / 98 = 3.06 %
P: 31 x 100/98 = 31.63 %
O: 16 x 4 x 100 / 98 = 65.31 %
unidades de H: (7.92 x 89) /(1x 100) = 7
unidades de O: (35.92 x 89) /(16x 100) = 2
unidades de N: (15.72 x 89) /(14x 100) = 1
12, 1,16,14 son los pesos moleculares de C, H, O, N respectiuvamente.
Fórmula molecular: H7C3O2N o bien H3C-H2C-CONH2
H3PO4 Peso molecular 98 g
H: 3x 100 / 98 = 3.06 %
P: 31 x 100/98 = 31.63 %
O: 16 x 4 x 100 / 98 = 65.31 %
