Problema, de disolución
Hola, a ver si me puedes echar una mano con este problema:
Se ha realizado una disolución 120 gramos de cloruro de pala ( agCl ) en agua hasta un litro de disolución. Indica la cantidad de sal contenida en medio litro de disolución, en dos litros de disolución, en 5 mL de disolución y en 100 cm ^3 de disolución. Calcula además la molaridad de dicha disolución y en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente si suponemos que tenemos un litro de agua. Densidad del agua 1g/cm. ^3
Muchas gracias!
Se ha realizado una disolución 120 gramos de cloruro de pala ( agCl ) en agua hasta un litro de disolución. Indica la cantidad de sal contenida en medio litro de disolución, en dos litros de disolución, en 5 mL de disolución y en 100 cm ^3 de disolución. Calcula además la molaridad de dicha disolución y en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente si suponemos que tenemos un litro de agua. Densidad del agua 1g/cm. ^3
Muchas gracias!
1 respuesta
Respuesta de Pere Agusti Hontangas
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Antes que nada la solubilidad del cloruro de plata es de 0.0020 g/l por lo que difícilmente se podrá obtener una solución de 120 gramos por litro.
Pero suponiendo que se pudiera obtener, en medio litro habría la mitad 60 g, en dos litro el doble, 240 g, en 5 ml
5 ml x 120 g /1000 ml = 0.6 g
en 100 ml
100 ml x 120 g /1000 ml = 12 g
Molaridad: 120 g / l x 1 mol / 143.45 g = 0.8365 M
g soluto por 100 g disolvente: 120 g /l x 1 l / 1000 ml x 1 ml / 1 g x 100 ml = 12 g soluto /100 g disolvente.
Pero suponiendo que se pudiera obtener, en medio litro habría la mitad 60 g, en dos litro el doble, 240 g, en 5 ml
5 ml x 120 g /1000 ml = 0.6 g
en 100 ml
100 ml x 120 g /1000 ml = 12 g
Molaridad: 120 g / l x 1 mol / 143.45 g = 0.8365 M
g soluto por 100 g disolvente: 120 g /l x 1 l / 1000 ml x 1 ml / 1 g x 100 ml = 12 g soluto /100 g disolvente.
