Punto de congelación

El radiador de un automóvil contiene aproximadamente 7 litros de agua. ¿A qué temperatura congelara el agua si se le agrega 2170 gramos de etilenglicol como anticongelante?
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Respuesta de
7 Kg de agua + 2.170 Kg de etilenglicol son 9.17 Kg
Se trata de 2.170 Kg de etilenglicol en 9.17 Kg de disolución: 23.6% p/p aprox. Esto significa que te aguanta hasta -10ºC aprox. Densidad sería aprox de 1.025 g/mL (compruébalo haciendo una mezcla y metiéndola en una nevera a ver cómo se comporta. Verás que es más o menos así, según las tablas que tengo. Gracias, espero haberte ayudado y por favor valora la respuesta.
Gracias raisan por haberme resuelto el problema pero quede en la misma lo que necesito es que matemáticamente tu me digas como resolverlo necesito fórmulas ya que este punto de congelación es de propiedades coligativas y necesito una respuesta urgente pero donde tu me expliques matemáticamente el procedimiento... por fa hazme el favor y si te valoro tu rta solo que quede confundida...
Eso son valores de tablas que te puedes encontrar en libros de ingeniería o de química. En general la expresión del descenso crioscópico es ATf=Tf-Tºf = -KfmA donde TºF y Tf son los puntos de fusión de B puro y la disolución respectivamente, mA es la modalidad del soluto y Kf es una constante molal del descenso del punto de congelación dada por
Kf=(RT^2f MB) / (1000 AHfus)
Donde AHfus es el calor de fusión del disolvente, Tf es el punto de fusion del disolvente y MB es su peso molecular.
Así lo que hay que hacer es determinar Kf y multiplicar por la modalidad (mol de soluto / Kg de disolvente). Hay que fijarse mucho en las unidades. Ese resultado te dará la diferencia de temperaturas de fusión (puro y con soluto)
Suerte, espeor haberte ayudado. Gracias
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