Punto de congelación
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Se trata de 2.170 Kg de etilenglicol en 9.17 Kg de disolución: 23.6% p/p aprox. Esto significa que te aguanta hasta -10ºC aprox. Densidad sería aprox de 1.025 g/mL (compruébalo haciendo una mezcla y metiéndola en una nevera a ver cómo se comporta. Verás que es más o menos así, según las tablas que tengo.
Kf=(RT^2f MB) / (1000 AHfus)
Donde AHfus es el calor de fusión del disolvente, Tf es el punto de fusion del disolvente y MB es su peso molecular.
Así lo que hay que hacer es determinar Kf y multiplicar por la modalidad (mol de soluto / Kg de disolvente). Hay que fijarse mucho en las unidades. Ese resultado te dará la diferencia de temperaturas de fusión (puro y con soluto)
Suerte, espeor haberte ayudado.
La variación del Punto de Congelación es de 9,3°C porque:
2170g/62(Masa molar del etilenglicol) = 35 mol de C2H6O2 (ó etilenglicol)
La densidad del agua es de 1 gr/mL, por lo que
1gr/mL*7000mL=7000gr=7kg
Aplicando la fórmula de la Molalidad: m= mol (sto)/kg (ste), queda así:
m= 35 mol C2H6O2/7kg H2O
m= 5m
Aplicando la fórmula de la variación del punto de congelación:
∆PC= Kc (Constante de congelación)* m (molalidad)
La constante de congelación del agua siempre va a ser 1.86 °C/kg/mol ó 1.86 °C/m
Entonces:
∆PC= 1.86°C/m*5m
∆PC= 9.3°C
Esa es sólo la Variación que tuvo el agua, la temperatura final del agua después de agregado el soluto es: PC= 0°C (punto de congelación del agua pura) - (9.3°C) (Variación en el punto de Conglación
PC= -9.3°C
El resultado es negativo porque el punto de congelación es la temperatura en la que una sustancia pasa a estado sólido, por lo tanto hay una liberación de energía.