Solución

Una solución alcohólica con densidad de 0.945 se propago mezclando 39.92 ml de etanol puro, C2H5OH, de densidad 0789 g/ml con 58.5 gramos de H2O.
Calcular para solución resultante la concentración de etanol en:
a). Molaridad
b). Porcentaje en peso
c). Modalidad
d). Fracción molar
e). Porcentaje en volumen

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39.92mLEtOHx789g/1L=31.49g EtOH
31.49gEtOH+58.50gH2O=90g Disolcuión x 1L/945g=0.0952 L disolución
a)31.49gEtOHx1mol/48gx1/0.0952L=6.89 mol/Ldisolución =6.89M
b)31.49gEtOH/90gdisolución=35% EtOH
c)6.89mol/Lx1L/0.945Kg=7.29mol/Kgdisolución = 7.29m
d)XEtOH=nEtOH/nTotal =0.656/3.906 =0.16
nEtOH=31.49gEtOHx1mol/48g=0.656mol
nH2O=50.8gH2Ox1mol/18g=3.25mol
ntotal=3.25+0.656=3.906mol
e)VetOH/Vtot =39.92mL/95.20mL=0.42%

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