Concentración y PH de solución química
Si 30 mL de una solución de NaOH de concentración desconocida se neutralizan con 50 mL de HCl 0,1 M.
a) ¿Cuál era la concentración de la solución de NaOH? Kb >>1
b) Cuál es el pH de la disolución.
c) ¿Cuál es el pH cuando se han agregado solo 25 mL de HCl?
d) ¿Cuál es el pH cuando se han agregado solo 100 mL de HCl?
a) ¿Cuál era la concentración de la solución de NaOH? Kb >>1
b) Cuál es el pH de la disolución.
c) ¿Cuál es el pH cuando se han agregado solo 25 mL de HCl?
d) ¿Cuál es el pH cuando se han agregado solo 100 mL de HCl?
1 Respuesta
Respuesta de Pere Agusti Hontangas
1
a) N x V = N' x V' ---> [NaOH] = 50 x 0.1 / 30 = 0.167 M
b) [OH-] = [NaOH] = 0.167 M
[H+] = 10^-14 / 0.167 = 5.99 x 10^-14
pH= -log [H+] =13.22
c) 25 ml x 0.1 mols/1000 ml = 0.0025 mols
30 ml x 0.167 mols/1000 ml = 0.005 mols
quedan por neutralizar 0.005-0.0025 = 0.0025 mols de NaOH, luego
[NaOH] = [OH-] = 0.0025 x 1000 / (30+25) = 0.0454
[H+] = 10^-14 / 0.0454 = 2.2 x 10^-13
pH= -log [H+] =12.6
d)100 ml x 0.1 mols/1000 ml = 0.01 mols
30 ml x 0.167 mols/1000 ml = 0.005 mols
sobran 0.01-0.005 = 0.005 mols de HCl, luego
[HCl] = [H+] = 0.005 x 1000 / (30+100) = 0.0385
[H+] = 0.0385
pH= -log [H+] =1.41
b) [OH-] = [NaOH] = 0.167 M
[H+] = 10^-14 / 0.167 = 5.99 x 10^-14
pH= -log [H+] =13.22
c) 25 ml x 0.1 mols/1000 ml = 0.0025 mols
30 ml x 0.167 mols/1000 ml = 0.005 mols
quedan por neutralizar 0.005-0.0025 = 0.0025 mols de NaOH, luego
[NaOH] = [OH-] = 0.0025 x 1000 / (30+25) = 0.0454
[H+] = 10^-14 / 0.0454 = 2.2 x 10^-13
pH= -log [H+] =12.6
d)100 ml x 0.1 mols/1000 ml = 0.01 mols
30 ml x 0.167 mols/1000 ml = 0.005 mols
sobran 0.01-0.005 = 0.005 mols de HCl, luego
[HCl] = [H+] = 0.005 x 1000 / (30+100) = 0.0385
[H+] = 0.0385
pH= -log [H+] =1.41
