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Aplicando la ley de los gases ideales PV = nRT, si la temperatura es constante entonces el producto de la presión por el volumen será constante en ambos estados:
P1*V1=P2*V2
Tomaremos la presión en atmósferas y el volumen en litros
P1 = 1600 Torr, 1 Torr es 1 mm Hg
1 atm son 760 mm Hg luego 1600 Torr son 1600/760 = 2,105 atm
V1 = 375 mL que son 0,375 L
Ahora P2 = 11,31 lb/pulg2
1 lb = 0,454 Kg
1 pulg2 son = 2,54 cm * 2,54 cm = 6,45 cm2
Así tenemos que: 11,31 lb/pulg2 = 0,7958 kg/cm2 * p,8 m/s2 = 78.000 N/m2
1 atmósfera son 101.325 N/m2, luego 78000 N/m2 serán 0,7697 atm
entonces: aplicando P1*V1 = P2*V2
2,105*0,375 = 0,7697*V2
V2 = 1,025 Litros
Un saludo, Vitolinux
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