Gramos de etanol que debo gastar.

Hola , tengo una duda muy urgente en un ejercício de 1º química :
La combustión de un gramo de etanol produce 2,5 cal.  Determinar la cantidad de calor necesaria si queremos pasar 500 l de agua a 20 ºC a vapor de agua a 100ºC.
El calor específico del agua es 1 cal/g.ºC o 4180 J /Kg.ºF.
Determinar los gramos y ml de etanol que deberemos gastar así como el coste de la operación si el etanol que gastamos vale 0,8 euros el litro y tiene una densidad de 0,82 g/ml y un 96%.
El rendimiento de la operación es del 80%
Lv= 2,26x106 J/Kg  y Cev= 1,96 x106 J/Kg.ºF  
Asi he empezado...2,5cal/1mol x 1 mol/ 46 g x 1 g = 0,0543 cal. 0,0543 x80/100= 0,043 cal...pero no se seguir ¿ debo de emplear la fórmula de la cantidad de calor Q= m x Ce x Tª??  ...muchas grácias de antemano.
 

Hola ,gracias de nuevo. Tu respuesta me ha sido muuy útil.
Entonces si ahora  lo dejásemos en estado líquido a 100ºC : el procedimiento sería el mismo pero teniendo en cuenta Cev= 1,96x10^6 J/ KgºF  ?    
Y si   lo queremos pasar a 120ºC:
Q1= 500000g x 1 x (120-20) 
Q2= 500 x 2,26^6 /4,18   --------> Qtotal = Q1 + Q2...es correcto??

En el caso de pasar a 120ºC hay que sumar su capacidad calorífica que es la cantidad de calor que puede acumular o perder la masa de agua...es el valor de  Cev que nos dan en el problema?  entonces hay que sumar  1,96x 10^6/4,18  a   310334928,2 cal?

Si la  capacidad calorífica es : Cv= 1,96x 10^6 J / KgxF  -----> no habria que pasar los ºF a ºC  para poder operar con el incremento de tª que esta en ºC??:
(1,96^6 /4,18) / 35ºC  ----> 1ºC = 35 ºF...es correcto?
        

Excelente. Una fantástica solución.