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1) Si puede formar puentes de hidrogeno tendra un punto de ebullicion mas alto.
2)Son moleculas diatomicas, formadas por dos atomos iguales y por tanto tienen la misma electronegatividad ambos atomos, esto hace del enlace el enlace colavente perfecto por excelencia, con una polaridad nula dado que los electrones que se comparten por el enlace entre los dos atomos se sienten igual de atraidos por ambos atomos.
3)El peso molecular determina normalmente el punto de ebullicion excepto cuando entre moleculas se pueden dar interaciones o enlaces, estas interacciones pueden ser puentes de hidrogeno que son muy fuertes o interacciones mas debiles como pueden ser fuerzas dipolo-dipolo (entre moleculas polares) dipolo-dipolo inducido o fuerzas de wanderwals. Si una molecula es polar se orienta en la masa de moleculas polares dando pequeñas interacciones entre moleculas y haciendo que se necesite mas temperatura para la ebullicion.
4)Los disolventes polares solubilizan mejor solventes polares y los disolventes apolares solventes apolares, es un tema de interacciones, interacciona mejor un solvente polar con un disolvente polar dado que solvata muy bien el soluto al formar una esfera de solvatacion (un numero de moleculas de disolvente se unen por dipolo-dipolo al soluto, haciendolo desaparecer en la masa de disolvente)
En el caso de moleculas apolares pasa algo parecido, se forma una esfera de solvatacion por interaciones de vanderwals que enmascaran el soluto dentro del disolvente.
5)El NaCl es una sal, tiene un enlace ionico en forma de red cristalina, cada Na+ se une a varios Cl- y cada Cl- se une a varios Na+ por tanto fundir esta red cristalina requiere mucha energia dado que es parecido a romper una unica molecula. Por eso se requiere 801ºC.
6)estos compuestos pueden formar puentes de hidrogeno, en agua la solubilidad aumentara sensiblemente dado que puede formar estos puentes de hidrogeno con el agua, en cambio en disolventes apolares su solubilidad sera mucho mas reducida.
7) el soluto y el disolvente, la propiedad mas importante es la polaridad de estos.
8) un ion esta solvatado cuando se ve rodeado por una esfera de solvatacion, esta no es mas que la union de varias moleculas de disolvente al ion por interacciones ion-dipolo entre el ion y el disolvente polar.
9)El agua y el metanol son muy parecidos, el hidrogeno es sustituido en la molecula de agua por un CH3. Como este es un buen donante de electrones por efecto inductivo, los pares de electrones del oxigeno del metanol son mas susceptibles de ser donados y por tanto sera el hidrogeno del agua el que se unira a los pares de electrones sueltos del oxigeno del metanol. O dicho de otra forma, el donante sera el metanol simplemente por que el CH3 del metanol puede ceder carga negativa (mejor que el H del agua) al oxigeno para compensar esa cesion de carga negativa al enlace de puente de hidrogeno.
Esto ultimo es un poquito mas complicado de entender, si no lo entiendes dimelo intentare explicartelo de otra forma pero sin un papel es dificil. Un saludo.
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