Soluciones

Hola, a continuacion pongo de nuevo los enunciados y debajo de cada uno la solucion:

1.-Calcule la masa de oxalato de calcio penta hidratado, que se debe diluir en un litro de agua para obtener una solución al 2%. Para esta misma solución calcule la molaridad y la normalidad considerando la reacción REDOX con el permaganato de potaso.

Si no sabes la formula del oxalato de calcio penta hidratado puedes buscar en www.google.com "formula oxalato" el resultado es una de las paguinas con titulo: oxalato de sodio (Na2C2O4)

De qui solo has de cambiar el sodio por el calcio CaC2O4 y ponerle penta = 5 hidratado = agua es decir:
CaC2O5·5H2O
Ahora calculemos el peso molecular del CaC2O5 y de 5H2O

CaC2O5 = 40+2x12+5x16= 144

5H2O = 10x1 + 5x16= 90

en total 144+90 = 234g/mol

Ahora sabemos que queremos preparar una solucion al 2% no es facil dado que cada 234g del oxalato penta hidratado que añadimos al agua tambien añadimos 90g de agua y esto nos diluye la solucion. Como lo haremos?
de la siguiente forma:
el agua total que tendremos sera:
definiremos X como moles de oxalato pentaidratado
1000 g + 90X = 50*144X
te explico que he hecho:
puse a la izkierda los gramos totales de agua que tendriamos si añado x moles de oxalato y a la derecha 50 veces los gramos de oxalato puro que tengo si añado esos mismos moles de oxalato. lo de 50 veces mas es por la relacion 100% <--> 2% debe pesar 50 veces mas el agua que el oxalato por eso multiplico por 50 el oxalato para que pese lo mismo que el agua y asi pueda igualar la ecuacion.
Resolvamos la ecuacion:

1000 + 90X = 50*144X

1000 = 7200X -90X

1000 = 7110X

1000/7110 = X = 0,1406moles

pasado a gramos son :

0,1406 x 234= 32,91g

Para la pregunta de la molaridad y normalidad no puedo contestar dado que no se la densidad de la solucion.
Se que tengo 1000 + 12,66g = 1012,66g de agua y 32,91-12,66= 20,25g de oxalato que son una molaridad aproximada de 0,14Moles/litro pero no se cuanto volumen ocupan estos 1033g de agua/oxalato
por tanto no tengo la respuesta exacta para ninguno de las dos preguntas.


2.-El H2SO4 tiene una densidad de 1,98/ml y es 98% en peso. Calcule la molaridad, la normalidad y la mezcla resultante.

La densidad esta mal escrita son 1,98g/ml

La molaridad son Moles/litro
Calculemos los moles que hay en un litro de sulfurico del 98%

Si un ml pesa 1,98g 1000ml pesaran 1980g.
Un litro nos pesa 1,98kg hagamosle el 98%

1,98x98 /100= 1,9404kg de sulfurico puro.
que son 1940,4g
si lo dibidimos por el peso molecular nos dara los moles:

1940,4/98= 19,8Moles de sulfurico en un litro => 19,8M

La normalidad equivalentes / litro, el H2SO4 como acido tiene 2 equivalentes por tanto es el doble:

19,8 x 2 = 39,6N

La mezcla resultante no se a que se refiere, puedo decir que hay 1940,4g de solucion de los cuales 38,8g de agua y 1940,4-38,8= 1901,6g de H2SO4, pero no se si esta es la respuesta, el enunciado no lo explica bien.

3.-Se mezcla 1 litro HNO3 3N con 1 litro de otro HNO3 1,5N. Calcular la concentración del ácido en la mezcla resultante.

Una mezcla de concentraciones a iguales cantidades nos dara una media de la concentracion por tanto (3+1,5)/2= 4,5/2= 2,25N


4.-Que volumen de HCI se debe agregar a 5 litros de HCI, para obtener 10 litros de HCL 8M, cuando se diluye con agua.

Necesito saber las concentraciones de los dos acidos de partida, solo que un acido tendra una concentracion superior a 8M y el otro inferior a 8M pero no se cual es exactamente y tp se cual es el que tenemos 5L de ese acido. Una cosa mas, debo suponer que es HCL i no HCI Si me lo aclaras te lo resolvere.

5.-Se disuelven 25g de NA2SO4, y 35grs de K2SO4 en 300mls de una solucion 3, 4M en H2SO4. Calcular la concentración de la solución en iones sulfato, iones K+ y Na+.

Pesos moleculares:

Na2SO4=2x23+32+16x4=142g/mol

K2SO4=2x31+32+16x4=158g/mol

bien ahora calculemos ion a ion empezando por el mas facil:

Na+
tenemos 25g de Na2SO4 que pasado a moles son 25/142=0,176 moles como cada mol de esta sal tiene 2 Na+ los moles de Na+ son el doble: 0,352moles y lo tenemos en 0,3litros por tanto 0,352/0,3= 1,17M

K+
tenemos 35g de K2SO4 que pasado a moles son 35/158=0,2215 moles como cada mol de esta sal tiene 2 K+ los moles de K+ son el doble: 0,443 moles y lo tenemos en 0,3litros por tanto 0,443/0,3= 1,48M

(SO4)2-
Este se ha de sumar la concentraciones que aportan cada sal y la solucion propia:

SO4 aportado por el Na2So4:
0,176/0,3= 0,587M

SO4 aportado por el K2SO4:
0,2215/0,3= 0,738M

SO4 aportado por la solucion:
3,4M

Sumando las 3 aportaciones nos da:
0,587M + 0,738M + 3,4M= 4,7M


6.-Se desea preparar 500ml de HCI 0,25M, a partir una solución concentrada al 35% densidad 1,10%. Calcule el volumen requerido del ácido concentrado.

La densidad no se da en tanto por ciento, supondre densidad 1,1kg/L

Para preparar 0,5L de HCl 0,25M necesitamos la mitad de 0,25moles por tanto 0,25moles/2= 0,125moles de HCl

el Peso molecular del HCl es 36,45 por tanto si multiplicamos esto por los moles nos dara los gramos de HCl necesarios:
0,125x36,45= 4,556g de HCl
Si contamos que por cada 100 gramos de solucion añadimos solo 35g de acido multiplicaremos esto por 100 y lo dividiremos por 35 para saber los gramos de acido del 35% que hemos de añadir:
(4,556 x 100) / 35= 13g
Sabemos que necesitamos 13g del cloridrico del 35% si este tiene una densidad de 1,1g/ml dividimos 13/1,1 y sabremos los ml:
11,83ml de HCl del 35%


Espero haber sido de ayuda, si tubieras los enunciados corregidos con todos los datos te ayudaria con los problemas que no te he podido resolver. Cualquier duda mas dimelo. Un saludo!