Quisiera ayuda para estos problemas, es de forma urgente:
1)Conociendo la entalpia de formacion H2O(g), calcula cuántas calorías se liberan al combinarse 134.4 dm3 de Hidrógeno gaseoso en CNPT. Escribe la ecuación termoquímica involucrada.
2)Sabiendo que las entalpias estándar de formación de las susstancias que se detallan son;
entalpia de formación de C6H6=49Kj/mol; entalpia de formación de CO2=-394Kj/mol; entalpia de formación de H2O=-242Kj/mol
Calcula
a)La entalpia de la relación representada por:
C6H6(l)+15/2 O2 -> 6 CO2(g)+ 3 H2O(g) entalpia de combustión C6H6(g)=?
b)El calor liberado en la combustión completa de 1 kg de benceno (C6H6 (l))a partit de los siguientes datos:
3) 1)Calcula la entalpia de formación del tricloruro de aluminio sólido (Al Cl 3 (S)) a partir de los siguientes datos:
a) 2 Al(s) + 6 H Cl(aq) -> 2 Al Cl3 (aq) + 3 H2(g) entalpia=-1061.7Kj
b) entalpia de formación de HCI(g)=-91.9 Kj/mol
c)H CI(g)<-> HCI(aq) entalpia=-17.51 Kcal
d) Al CI3 (s) <->Al Cl (aq) entalpia=-325.6 Kj
2)¿Que cantidad de calor se necesitará para descomponer 2670 g de Al CI3 (s)?
