sodio no reacciona

en que ocasiones el sodio no puede reaccionar en una reaccion redox ??

gracias espero que me responda

Los segundos reactivos y primeros productos tiene índices negativos

a)Br2(aC) + 2 Cl-(ac)-- 2 Br-(ac)+CI2(ac)
b)CI2(ac) + 2 I-(ac)-2 Cl-(ac) + I2(ac)
c)Br 2(ac) + 2 Iac)---2 Br- (ac) + I2(ac)
d)I2(ac) + 2 CI-(ac)-2 I-(ac) + CI2(ac)
e)I2(ac) + 2 Br-(aC)---2 I-(ac) + Br2(aC)
t)CI2(ac) + 2 Br-(aC)--2 Cl-(ac)+Br2(aC)


Por qué el ión Na1+ no experimenta reacción de reducción en los sistemas anteriores

Hola, el sodio con valencia 0 es decir el sodio metalico es muy reactivo y reacciona casi con cualquier cosa que pueda oxidarse, incluso con el agua, una molecula estable, genera una violenta reanccion. Una vez ha reaccionado que da en forma de Na+ y es entonces cuando es muy dificil reducirlo de nuevo a Naº, es logico dado que si el paso de Naº a Na+ es muy violento, expontaneo y exotermico, el paso inverso sera muy dificil de hacer. Ademas el sodio en medio acuoso se reduciria antes el agua que el sodio, se necesitan amalgamas de mercurio para poder reducir el Na+ a Naº. Espero haber sido de ayuda. Un saludo.
me diste esta respuesta me la puedes explicar mejor por favor

gracias por las respuestas pero mira como fue el experimento esto ayudara y otra ves gracias por ser tan gentil y contestar

EQUIPO Y REACTIVOS

6 tubos de ensayo
1 gradilla para tubos de ensayo 1 pinza para tubos de ensayo 1 anteojos de seguridad
1 mascarilla para gases capilla extractora gases etiquetas autoadhesivas
1 probeta de 1 ° mI

PRECAUCIONES


6 mI de disolución acuosa de cloruro de sodio 0,1 molar
6 mI de disolución acuosa de bromuro de sodio 0,1 molar
6 mI de disolución acuosa de ioduro de sodio 0,1 molar
6 mI de disolución saturada de cloro en agua
6 mI de disolución saturada de bromo en agua
6 mI de disolución saturada iodo en agua
3 mI de disolución de cloro en éter de petróleo (benceno o hexano) 3 mI de disolución de bromo en éter de petróleo (benceno o hexano)
3 mI de disolución de iodo en éter de petróleo (benceno o hexano)

PODER OXIDANTE DE LOS HALOGENOS

1) Observe y anote los colores característicos que presentan las disoluciones de cloro, bromo y iodo en éter de petróleo (benceno o hexano). (Estas disoluciones ya están preparadas y sirven como patrones de comparación, las encontrará en la mesa del profesor).

Los pasos siguientes deben realizarse en el orden indicado.
2) Coloque 1 mI de en éter de petróleo (benceno o hexano) en seis tubos de ensayo, numerados
del 1 al 6.

3) Agregue al tubo número:
1 : 5 gotas de cloro en agua
2: 5 gotas de cloro en agua 3: 5 gotas de bromo en agua 4: 5 gotas de bromo en agua 5: 5 gotas de yodo en agua 6: 5 gotas de yodo en agua

4) Agite fuertemente cada tubo y observe el color de la capa orgánica. Compare con los tubos
patrones.


5) Agregue a los anteriores tubos de ensayo, en el orden respectivo, 1 mi de una disolución
acuosa 0,1 mol/I de:

1: Y oduro de sodio
2: Bromuro de sodio
3: Y oduro de sodio
4: Cloruro de sodio
5: Bromuro de sodio
6: Cloruro de sodio

6) Agite fuertemente y observe de nuevo el color de la capa orgánica.

7) Compare el color de la capa orgánica de cada tubo con los colores de los tubos.

este fue el experimento mi duda es por que un sodio mas uno no reacciona en este experimento_?????

gracias