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Hola, alvaroleal. Como no tengo a mano los calores específicos que necesito para resolver las cuestiones, te las dejaré indicadas:
La primera requiere los siguientes pasos:
1º) Fundir el hielo. El calor será Q= m*Lf donde m son los 10 gramos (0'01 kg)y Lf el calor latente de fusión del hielo. Tanto en éste como en los demás apartados debes tener cuidado con las unidades y ponerlas siempre en el mismo sistema. Los calores específicos suelen venir en cal/gr.ºC pero en el sistema internacional (S.I.) vienen en J/kg ºK. Es conveniente que pases todo al S.I para evitar sustos.
2º)Una vez fundido el hielo, ya tenemos agua a 0 ºC. Tenemos que calentarla hasta 100 ºC y el calor que absorbe es Q'= m*c*(tf-ti).
c es el calor específico del agua, o sea, 1 cal/gr.ºC ó 4180 J/kg ºK; tf es la temperatura final y ti la temperatura inicial. En grados Kelvin serían respectivamente 373ºK y 273ºK.
3º)Ahora debemos evaporar el agua que tenemos y calor necesario será Q''= m*Lv siendo Lv el calor latente de vaporización.
Finalmente basta con sumar los tres calores obtenidos.
Vamos con la segunda cuestión:
La temperatura de mezcla será intermedia entre las dos que me dan, puesto que se trata de un intercambio de calor:
Calor que cede el agua caliente: Q= m*c*(ti-tm)
Calor que gana el agua fría: Q'= m'*c*(tm-t'i) Al ser un intercambio, Q=Q'. tm es la temperatura de mezcla, o sea lo que tenemos que hallar, ti la temperatura inicial del agua caliente y t'i la del agua fría. Al ser agua en ambos casos c, el calor específico, es el mismo para ambas.
Tendrás que sustituir los datos, sobre todo de los calores latentes, puesto que no los tengo a mano. Si te surge alguna duda, me la planteas.
Saludos
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