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Hola, con relacion a la primera pregunta decirte que una tension superficial baja y un punto de ebullicion bajo son propiedades tipicas de liquidos con poca fuerza intermolecular, por el contrario una presion de vapor baja indica que el liquido es poco volatil y por tanto que se sujetan bien las moleculas entre ellas dentro del liquido.
Afirmaciones:
las interacciones dipolo- dipolo entre las moléculas son mayores si éstas sólo poseen momentos dipolo temporales.
Respuesta: Es falsa, Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares. Por tanto sera mayor cuanta mayor sea la polarizacion de la molecula, como pasa en el caso de los puentes de hidrogeno.
Todos los compuestos que contienen átomos de hidrógeno pueden participar en la formación de enlaces de hidrógeno.
Respuesta: Es falsa, se requiere un hidrogeno en deficiencia de electrones y un elemento con pares de electrones libres y bastante electronegativo, como es el caso del Fluor, Oxigeno o Nitrogeno. Las moleculas con grupos OH seran las mas adecuadas para formar los mejores puentes de hidrogeno.
Las fuerzas de dispersión existen en todos los átomos, moléculas o iones.
No me atrevo a decir si es falsa o verdadera. He consultado en el wikipedia y me dice lo siguiente:
Las fuerzas de dispersión ocurren entre moléculas apolares, aunque también se dan en moléculas polares, solo que comparadas con las fuerzas dipolo-dipolo son muy pequeñas.
En una molécula apolar las nubes electrónicas se reparten de forma simétrica ofreciendo un momento dipolar eléctrico (dipolo eléctrico) nulo. Los electrones se mueven alrededor de ambos núcleos y puede suceder que durante un brevísimo instante haya una asimetría en las disposiciones de las cargas formando un dipolo instantáneo. Aunque es muy breve, esta disposición de cargas actúa sobre otras moléculas vecinas y las transforma en dipolos (dipolos inducidos), de tal manera que la zona con carga negativa del dipolo instantáneo atrae y es atraída por la zona con carga positiva del dipolo inducido.
Esta atracción electrostático actúa sobre las moléculas atrayéndolas y compactándolas durante muy breves periodos de tiempo aunque es suficiente para que, por ejemplo, se mantengan cohesionados volúmenes de gases nobles, que al no formar iones ni moléculas no forman nunca dipolos.
Dicho esto esta claro que en atomos y moleculas podemos encontrar este tipo de fuerzas, pero en iones seria posible? un ion tiene como minimo una carga si no son mas, por tanto podria llegar a desviarse esa carga lo suficiente como para crear una zona sin carga e inducir a otro ion, atomo o molecula a polarizarse momentaneamente creando asi una fuerza de dispersion? supongo que si, aunque seria practicamente nula e insignificante comparada con la carga del ion pero existiria... Despues de lo dicho me decanto por que la afirmacion es verdadera, pero si alguien me argumenta bien que es falsa le diria que tiene razón.
La magnitud de la interacción ión- dipolo inducido sólo depende de la carga del ión.
Respuesta: Es falsa, depende de lo polarizante que sea el ion y lo polarizable que sea el dipolo. Un ion es mas polarizante cuanto mayor sea la relacion carga/radio y sera mas polarizable cuanto menor sea esta misma relacion. Es cierto que la carga es el factor mas importante para la magnitud de la interacción ion-dipolo inducido, pero no es el único.
Espero haber sido de ayuda, puedes consultarme cualquier duda que te generara la respuesta o otras que tengas. Un saludo.
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